亞硝酸鈉和食鹽的辨別方法

1.稀AgNO3和稀硝酸

運(yùn)用Cl-及NO2-和Ag+反響生成白色沉積能否溶于稀HNO3

Ag++Cl-=AgCl↓　　Ag++ NO2-=AgNO2↓　　AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

參加試劑試驗(yàn)操作關(guān)鍵首要試驗(yàn)表象AgNO3溶液和稀硝酸 在兩支試管中別離中入0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，并向其間滴加幾滴0.1 mol·L-1硝酸銀溶液 兩支試管中均發(fā)作白色沉積;再向試管中滴加幾滴2 mol·L-1硝酸并振動(dòng)，一支試管中的沉積溶解，此為亞硝酸鈉的試管;另一支試管中沉積不不見，為氯化鈉的試管。

2.酚酞溶液或pH試紙

運(yùn)用NaNO2溶液水解呈堿性，能使酚酞變淺紅，而NaCl溶液呈中性。用pH試紙查驗(yàn)溶液的pH值也能夠。NO2-+H2O≒HNO2+OH-

參加試劑試驗(yàn)操作關(guān)鍵首要試驗(yàn)表象注意事項(xiàng)1%酚酞溶液 別離往0.1mol·L-1不知道(亞硝酸鈉或氯化鈉)溶液中參加幾滴1%酚酞溶液。變淺赤色為亞硝酸鈉溶液 需求微熱pH試紙 別離用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L-1不知道(亞硝酸鈉或氯化鈉)溶液的pH值。一種溶液的pH值為5-6，為氯化鈉溶液;另一種溶液的pH值為8-9，為亞硝酸鈉。 試驗(yàn)中氯化鈉溶液溶入了空氣中的二氧化碳，招致溶液呈弱酸性，而并非氯化鈉自身顯酸性。要避免這一難題的發(fā)作，能夠運(yùn)用新煮沸的蒸餾水及時(shí)制造氯化鈉溶液，且不宜久置。

3.2 mol·L-1H2SO4溶液

運(yùn)用NO2-和H+反響生成HNO2不穩(wěn)定會(huì)生成紅棕色NO2氣體。試驗(yàn)中觸及的反響方程式為：NaNO2+H2SO4 = NaHSO4+HNO2　　　2HNO2 =NO↑+NO2↑+H2O

參加試劑試驗(yàn)操作關(guān)鍵首要試驗(yàn)表象試驗(yàn)注意事項(xiàng)2 mol·L-1 H2SO4溶液 取1-2g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加1-2mL水溶解。趁此低溫條件，沿試管壁逐滴滴加2 mol·L-1硫酸 溶液呈淺藍(lán)色;放置一會(huì)后，試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體發(fā)作，且能嗅到刺激性氣味。假若氯化鈉晶體則不會(huì)發(fā)作此表象。 闡明：液面下生成的亞硝酸(HNO2)不穩(wěn)定，會(huì)分化成藍(lán)色的三氧化二氮(N2O3)，液面上的N2O3會(huì)分化生成紅棕色氣體NO2。反響需酒精燈微熱，若冬季室內(nèi)溫故而度較低，能夠用手捂一下小試管。4.0.01 mol·L-1 KMnO4溶液(酸性溶液)

運(yùn)用NO2-的復(fù)原性5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O

參加試劑試驗(yàn)操作關(guān)鍵首要試驗(yàn)表象試驗(yàn)注意事項(xiàng)0.01mol·L-1 KMnO4溶液 在兩支試管中均參加0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2滴2 mol·L-11的硫酸溶液，再在兩支試管中別離滴加0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻。 參加亞硝酸鈉溶液后，KMnO4溶液由紫色褪去，參加氯化鈉的溶液，KMnO4溶液紫色不變色。 ?若不酸化，則褪色很慢。

5.0.1mol·L-1KI淀粉

運(yùn)用NO2-的氧化性2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O

參加試劑試驗(yàn)操作關(guān)鍵首要試驗(yàn)表象試驗(yàn)注意事項(xiàng)0.1mol·L-1 KI淀粉別離取1mL 0.1mol·L-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液于兩支試管中，向試管中參加0.5mL0.1 mol·L-1碘化鉀溶液，調(diào)查溶液色彩改變。再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液色彩改變 參加0.5mL 0.1 mol·L-1碘化鉀溶液，溶液由無色變成棕黃色或更深;再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)黑色，此為亞硝酸鈉溶液;氯化鈉溶液沒有顯著表象。 試驗(yàn)中不必淀粉溶液的話能夠在試管中參加四氯化碳，振動(dòng)試管后，四氯化碳層呈紫色。這個(gè)試驗(yàn)以及其它幾個(gè)試驗(yàn)，如亞硝酸鈉與硫酸亞鐵銨反響、與重鉻酸鉀反響等，作為學(xué)生試驗(yàn)?zāi)軌蛩伎几臑槲⑿驮囼?yàn)。將所運(yùn)用的溶液裝在10mL的眼藥水滴瓶中，做試驗(yàn)時(shí)，將滴瓶中的試液滴1-2滴在點(diǎn)滴板上，沒有點(diǎn)滴板的校園，能夠用外表皿或玻璃紙?zhí)娲?。這樣能夠在看到顯著的反響表象一起，削減試劑用量，且亞硝酸鈉及氮氧化物的排放也少，對(duì)環(huán)境也好。

6.參加(NH4)2Fe(SO4)2溶液

運(yùn)用NaNO2的氧化性 NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O

參加試劑試驗(yàn)操作關(guān)鍵首要試驗(yàn)表象試驗(yàn)注意事項(xiàng)參加(NH4)2Fe(SO4)2溶液 在兩支試管中均勻參加1mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液，溶液呈淡綠色;再參加亞硝酸鈉溶液 若參加先后無顯著表象，則參加的是氯化鈉。溶液呈黃色則參加為亞硝酸鈉溶液 闡明：因?yàn)檎麴s水中會(huì)溶有少數(shù)氧氣，所以制造硫酸亞鐵銨溶液使用煮沸的蒸餾水現(xiàn)配現(xiàn)用，避免Fe2+被氧化為Fe3+影響完成作用。

1、從兩者物理性質(zhì)的差異辨別

1.1外觀

氯化鈉是立方晶體，或是細(xì)微的結(jié)晶粉末，呈白色;而亞硝酸鈉是則斜方晶體，略帶有淺黃色，經(jīng)過兩者外觀上的差異可對(duì)它們進(jìn)行開始辨別。

1.2熔點(diǎn)

氯化鈉的熔點(diǎn)為801℃，亞硝酸鈉的熔點(diǎn)為271℃。把亞硝酸鈉和氯化鈉置于同一小塊金屬片上，用酒精燈對(duì)金屬片加熱，先熔化的是亞硝酸鈉;用酒精燈加熱不熔化的是氯化鈉。

1.3溶解狀況

氯化鈉和亞硝酸鈉盡管都溶解于水，可是兩者溶解度卻大不相同。溫度對(duì)氯化鈉溶解的影響很小;而亞硝酸鈉很容易溶于水，且溶解時(shí)吸熱，其在熱水中溶解得更快。在室溫時(shí)，稱取1g等量的亞硝酸鈉和氯化鈉別離置于小試管中，加2mL水使其溶解。因?yàn)閬喯跛徕c溶解時(shí)吸熱，一支試管中的溶液溫度顯著降低(5℃左右)，且固體逐步溶解，此為亞硝酸鈉的試管;另一支試管為氯化鈉的試管。

2、從兩者化學(xué)性質(zhì)的差異辨別

2.1 鹽的氧化性

2.1.1與硫化鈉反響

亞硝酸鈉可與具有復(fù)原性的硫化鈉反響，生成單質(zhì)硫;氯化鈉不與硫化鈉反響。

2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O

在試管中別離參加0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，參加1mL0.1 mol·L-1硫化鈉溶液，試管中均無顯著表象;滴加稀硫酸酸化后，一支試管中分出乳黃色的硫，為亞硝酸鈉溶液;另一支試管中無顯著表象，為氯化鈉溶液。

2..2與銅絲反響

銅絲在亞硝酸鈉的存鄙人，能與鹽酸發(fā)作反響;但銅絲在有氯化鈉存在的狀況下卻不與鹽酸反響。銅絲、亞硝酸鈉與鹽酸的反響為：

Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑

2NO+O2(空氣)=2NO2(紅棕色)

將亮光的銅絲刺進(jìn)裝有2 mol·L-1鹽酸的試管中，無顯著表象;在試管中參加1-2mL0.1 mol·L-1亞硝酸鈉后，銅絲緩慢溶解，銅絲外表有很多氣泡;溶液逐步變成深綠色，液面上方有紅棕色氣體逸出，能嗅到刺激性氣味。若運(yùn)用了氯化鈉溶液則不會(huì)發(fā)作此表象。

2..3與木條反響

熔融的亞硝酸鈉具有必定的氧化性，能與碳或木條反響;而氯化鈉熔點(diǎn)較高，且不與碳發(fā)作反響。

在試管里裝入1-2g NaNO2晶體，待加熱溶化后把木條(或火柴梗)伸入熔體，木條敏捷強(qiáng)烈焚燒，閃耀出赤色的火光，試管壁發(fā)黑。待試試?yán)鋮s后加水溶解殘留物，查驗(yàn)溶液呈強(qiáng)堿性。

闡明：試驗(yàn)中發(fā)作的化學(xué)反響方程式為：

4NaNO2(溶融)+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑

亞硝酸鈉是硝酸鈉的分化產(chǎn)品，有很高的熱穩(wěn)定性。試驗(yàn)中，木條與熔融的亞硝酸鈉反響在，并未到達(dá)其分化溫度。這里氧化復(fù)原反響直接發(fā)作在+3價(jià)的N和C之間，而不是亞硝酸鈉分化生成的O2與C反響，所以筆者以為這一試驗(yàn)仍是體現(xiàn)出亞硝酸鈉的氧化性，而非亞硝酸鈉的熱不穩(wěn)定性。

2..4在生果切面上反響

在蘋果(或梨、桃、蘿卜、馬鈴薯等)的新鮮切面上，選擇間隔較遠(yuǎn)的三個(gè)點(diǎn)，其間兩個(gè)點(diǎn)別離滴上2-3滴0.1 mol·L-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，另一個(gè)點(diǎn)作為對(duì)照點(diǎn)。靜置2-3min，滴有亞硝酸鈉的點(diǎn)褐變(氧化)得最好壞，色彩最深，滴加氯化鈉的點(diǎn)色彩較淺，而對(duì)照點(diǎn)在2-3min內(nèi)根本不變色。

闡明：亞硝酸鈉與其水解發(fā)作的亞硝酸都具有氧化性。亞硝酸鈉是一種弱酸強(qiáng)堿鹽，因水解呈弱堿性反響：NaNO2+H2O≒NaOH+HNO2(pH≈9)，此刻氧化性較弱，但在生果等汁液的酸性條件下氧化作用增強(qiáng)。別的，蘋果中的過氧化氫脫氫酶在空氣中也易被氧化，所以蘋果切開后長時(shí)間暴露在空氣中，切面也會(huì)變褐。滴加亞硝酸鈉后加速了它的氧化，使其變褐速率加速。

2..5與飽滿氯化銨溶液反響

飽滿氯化銨溶液與飽滿亞硝酸鈉溶液混合后加熱，能發(fā)作氮?dú)?，可使燃著的火柴平息?

NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl　　NH4NO2=N2↑+2H2O 總反響：NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O氯化鈉不與飽滿氯化銨溶液發(fā)作反響。

取1-2mL飽滿氯化銨溶液于試管中，再參加1-2mL飽滿亞硝酸鈉溶液后，將試管微熱，試管中溶液劇烈反響并發(fā)作很多氣泡;用點(diǎn)著的火柴條抻入試管中，火柴平息;用飽滿氯化鈉溶液替代飽滿亞硝酸鈉溶液重復(fù)試驗(yàn)無此表象。

闡明：參加飽滿亞硝酸鈉溶液的試管在加熱后，發(fā)作的氣體并無刺激性氣味。若只加熱飽滿氯化銨溶液，溶液歡騰后也沒有刺激性氣味氣體發(fā)作，闡明氯化銨溶液受熱后并沒有發(fā)作氨氣。

2.　鹽的復(fù)原性

2..1與重鉻酸鉀反響

亞硝酸鈉與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反響時(shí)，表現(xiàn)出復(fù)原性。如與重鉻酸鉀溶液反響時(shí)，重鉻酸根被復(fù)原為三價(jià)鉻離子。反響方程式為：

K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O而氯化鈉不與重鉻酸鉀溶液反響。

2..2與溴水反響

亞硝酸鈉能與溴水反響，使其褪色。反響方各式為：NaNO2+Br2+H2O=NaNO3+2HBr。而氯化鈉不與溴水反響。

在兩支試管中均參加1mL溴水，兩支試管中再別離逐滴滴加0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖均。參加亞硝酸鈉后，溴水褪色;參加氯化鈉的溴水不褪色。2.亞硝酸的特征反響

低濃度的亞硝酸鈉在酸性條件下能與對(duì)-氨基苯磺酸和α-萘胺發(fā)作重氮化反響，呈粉赤色;氯化鈉不發(fā)作此反響。

在極稀的亞硝酸鈉溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化，再加1滴對(duì)-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉赤色。

闡明：若NO2-的濃度太大時(shí)，粉赤色很快褪去，并轉(zhuǎn)化為黃色溶液或褐色沉積。此試驗(yàn)原理常用于比色法測(cè)定亞硝酸鈉的含量，詳細(xì)可參看關(guān)聯(lián)材料。